El carácter limitado del principio de Le Chatelier, así como su formulación vaga y ambigua, han sido suficientemente tratados. Sin embargo, en un contexto puramente didáctico, el principio de Le Chatelier sigue usándose como un principio infalible, sin hacer referencia a sus limitaciones, lo cual puede originar importantes errores conceptuales. Se estudian cinco casos en los que el principio puede ser incorrectamente aplicado, proporcionándose al mismo tiempo un tratamiento termodinámico alternativo. Se estudian los siguientes casos para sistemas en equilibrio químico. a) Adición o eliminación, a presión y temperatura constantes, de una de las sustancias que participan en la mezcla de equilibrio. b) Adición de un gas inerte a volumen y temperatura constantes. c) Adición de un gas inerte a presión y temperatura constantes. d) Variación de la temperatura a volumen constante. e) Variación de la temperatura en disoluciones saturadas. Finalmente, se propone que en un contexto didáctico, la regla de Le Chatelier sea reemplazada por un profundo análisis basado en las leyes de la termodinámica.